Acido Solforico

L’acido solforico è un liquido oleoso, incolore, molto corrosivo, disidratante, che carbonizza la materia organica.

Si tratta di un composto di zolfo, e forse una delle miscele chimiche più conosciute, grazie al suo elevato potere abrasivo.

Rappresenta la miscela chimica più prodotta al mondo, perché ha un numero infinito di usi.

I suoi livelli di produzione sono utilizzati per misurare la capacità industriale di un determinato paese.

Fu ottenuto industrialmente per la prima volta in Inghilterra, nella seconda metà del XVIII secolo, quando fu utilizzato in un metodo chiamato “lead chambers”, un procedimento attualmente in disuso.

La scoperta dell’acido solforico è legata all’alchimista Jabir ibn Hayyan, detto anche Geber, quando voleva ottenere una miscela di solfato di rame e solfato di ferro riscaldando e raccogliendo i vapori.

Questo esperimento ha portato ad un liquido oleoso in grado di sciogliere un gran numero di sostanze che ha chiamato vitriolo.

In seguito, in Europa, le formule utilizzate da Geber sono state tradotte dall’arabo.

E ‘il XVII secolo, che lo scienziato tedesco Johann Glauber, ottiene acido solforico da zolfo bruciando con nitrato di potassio.

Questo metodo è stato utilizzato per creare il composto su larga scala, con miglioramenti per ottenere una maggiore concentrazione e purezza.

Proprietà dell’acido solforico. Precauzioni.

Proprietà dellacido solforico

Tra le proprietà pure dell’acido solforico ci sono le seguenti:

  • È solubile in acqua e viscoso.
  • Altamente corrosivo su quasi tutti i metalli e tessuti.
  • Carbonizza il legno e la maggior parte della materia organica.
  • Quando entra in contatto con l’acqua, genera una grande quantità di calore, agendo come agente disidratante.
  • Ha un alto punto di ebollizione che serve a produrre acidi volatili.
  • Sebbene non sia infiammabile, può generare ossigeno per la combustione di altri materiali.
  • Esplode a contatto con para-nitrotoluene e permanganato di potassio.
  • Questo componente è altamente pericoloso da legare con carburi di bromuro, clorati, prezzi e polveri metalliche.
  • Miscelando con acido clorosolforico si ottiene l’acido cloridrico.

Le reazioni dell’acido solforico raggiungono la salute umana, pertanto è consigliabile adottare misure preventive:

  • L’inalazione di vapori di questo acido può causare gravi danni ai polmoni, a causa del fumo che emette è altamente tossico.
  • Il contatto con gli occhi provoca la perdita totale della vista, e con la pelle gravi ustioni.
  • La sua ingestione, anche se è una goccia, è fatale per l’uomo.

La manipolazione dell’acido solforico deve essere effettuata con grande cura e protetta secondo le misure di sicurezza industriale, soprattutto perché a contatto con l’acqua produce una reazione violenta.

Chi soffre di malattie respiratorie, gastrointestinali, oculari e della pelle deve evitare il contatto con il componente.

Struttura di acido solforico.

L’acido solforico si ottiene comunemente dall’anidride solforosa, per ossidazione dell’ossido di azoto nel liquido.

In questo caso, la molecola ha una struttura piramidale, dove l’atomo di zolfo si trova al centro e quattro atomi di ossigeno ai vertici.

I due atomi di idrogeno sono collegati agli atomi di ossigeno e, a seconda della combinazione, possono essere separati.

Nella miscela con l’acqua si comporta come un acido forte nella sua prima reazione di contatto, dando luogo ad un anione bisolfato, capace di iniziare l’ossidazione.

L’effetto disidratante dell’acido solforico sulle molecole di idrocarburi è dovuto alla sua capacità di catturare le molecole sotto forma di acqua, lasciando gli atomi di carbonio liberi di formare carbonio puro.

Usi dell’acido solforico.

L’uso maggiore dato a questo componente è stato nel processo industriale, essendo poche volte che si trova in un prodotto per il consumatore finale.

Sebbene il settore che più richiede l’acido solforico sia quello dei fertilizzanti, esso viene utilizzato anche nella raffinazione del petrolio, nel trattamento dell’acciaio, nella produzione di esplosivi e nelle materie plastiche.

L’industria chimica inorganica lo utilizza nella produzione di pigmenti di ossido di titanio, acido cloridrico e acido fluoridrico. Si applica nei processi di lavorazione del legno, della carta e dei tessuti come nel trattamento delle pelli e delle fibre.

L’uso più comune nei prodotti di consumo diretto è nella produzione di detergenti e detergenti per il bagno.

Il componente è anche utilizzato come precursore chimico nella produzione di cocaina.

Anche nella preparazione di prodotti di bellezza o di prodotti farmaceutici minori che richiedono il processo di solfonazione, come i saponi.

Le batterie sono uno dei prodotti di consumo contenenti acido solforico.

Nelle regioni desertiche degli Stati Uniti, viene utilizzato in agricoltura per la riabilitazione di terreni aridi, sotto sorveglianza.

La crescente domanda di acido solforico nel mondo è dovuta alla mancata produzione di acido fosforico, biossido di titanio, acido fluoridrico e solfato di ammonio.

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